Resultado do sorteio!!!

PARABÉNS JÉSSICA CASTILHO!!!

Você foi a vencedora do sorteio realizado pelo nosso blog e ganhou um par de ingressos para o 

Wet n' Wild.

Você receberá seus ingressos amanhã na escola!

Obrigado a todos que participaram e, mais uma vez, Parabéns Jéssica!!!

Promoção do Blog!!!

E aí galerinha, estamos aqui para divulgar uma promoção do blog!!!

Quer um par de ingressos grátis para o Wet n' Wild?

Então deixe um comentário com seu nome, número e série NESSE POST!

O sorteado será contatado pela equipe do blog NA ESCOLA, onde receberá seus ingressos na segunda-feira, dia 3 de Dezembro!

O sorteio acontecerá sexta-feira, dia 30 de Novembro.

Nota: Promoção válida apenas para alunos da ETECAP.

EXPERIMENTO

E ai galera que tal fazermos um experimento?

Tirem as crianças da frente do computador. Atenção esse experimento utiliza fogo, então é recomendável que se faça com um responsável (caso vc não se considere responsável)


MATERIAIS:

• bicarbonato de sódio 
• açúcar
• bico de uma garrafa pet com a tampa
• álcool
• uma caixa de fósforos
• um recipiente ( que não derreta com o calor do fogo)
• areia ou pedra 

 COMO FAZER

1. Misture o bicarbonato como açúcar  faça dessa mistura uma pasta, depois use a tampa da garrafa pet como "forma" e faça pastilhas( de açúcar e bicarbonato)
2. No recipiente coloque areia e fixe as pastilhas deixando uma parte para fora (não cobrindo-as totalmente com  areia)
3. Despeje um pouco (não muito) de álcool sobre as pastilhas
4. E coloque fogo 

O vídeo abaixo mostra o que acontecera:

E ai curtiram o experimento?

CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA (INORGÂNICA)

 Ácidos: 

São compostos covalentes que reagem com água apresentam como único cátion o hidrônio, H₃O¹⁺ ou o H^{1+( é a mesma coisa).}

Exemplos:

H₂SO_{4  →}  H₃O¹⁺ + HSO₄^-   ou         H₂SO_{4  →}  H¹⁺ + HSO₄^-

NOMENCLATURA: acido + ver a terminação anion

EX: H₂SO_{4  = ACIDO  FULFURICO ( por que vem do anion sulfato)}

2. Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando como único ânion é o hidróxido, OH^1-.

Exemplos:

NaOH(s)  → Na¹⁺ +  OH^1-

NOMENCLATURA:

 HIDRÓXIDO +de + NOME DO CATION
EX NaOH = Hidróxido de sódio

3. Sais:São compostos qua na prença de agua liberam pelo menos um cation difetente de H+ e um anion diferente de OH^1. 

Exemplos:
NaCl → Na¹⁺ +  Cl^1-

^{NOMENCLATURA:}

 ^{NOME ANION + DE + NOME DO CATION}

^{EX:   NaCl  = CLORETO de SODIO,                                     CaSO4  = SULFATO de CALCIO}

4. Óxidos:São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), sendo um deles o 

oxigênio.

Exemplos:

CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₆, NO₂, N₂O₄, Na₂O, etc.

NOMENCLATURA

1°Observar quantos átomos de oxigênio ha na molécula.
2° verificar se o cation possui mais de uma valência (ex: tem Fe²+ e Fe³+)
EX: CO= monoxido de carbono
CO2  = dioxido de carbono
FeO= Oxido de ferro II                   e              Fe2O3= oxido de ferro III
CaO  = Óxido de cálcio

TIPOS DE REACOES

 Na química existem diversos tipos de reações , e pra representa-las fazemos da seguinte forma:

                                          A +  B    -->   C + D

antes da --> estão os reagentes depois dela estão os produtos

TIPOS DE REAÇÕES:

SÍNTESE ou ADIÇÃO : quando os reagentes se unem dando origem a um unico produto:

                                         C + O₂  → CO₂

DECOMPOSIÇÃO : quando um reagente da origem a dois produtos:

               2 NaN_3 (s) → 2 N_2 (g)   +   2 Na_(s)

 DUPLA TROCA: suas substancia compostas por dois elementos que  reagem originando outras duas substancias:

                            CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

SIMPLES TROCA : uma substancia composta e outra substancia simples que ao reagirem geram  outra duas substancias ( aquela que era simples fica composta e a composta vira simples).

                                                                      Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

OXI-REDUÇÃO: são reações onde ocorrem a transferência de elétrons entre duas substancias, uma que diminui o seu numero de oxidação (nox) e outra que aumenta, a substancia que perde os eletros é chamada de agente redutor e o que ganha os elétrons é o agente oxidante.
  EXEMPLIFICANDO:exemplo de reação redox é o da prata em contato com o ar. Os objetos de prata tendem a perder seu aspecto brilhante com o passar do tempo, se tornando embaçados e com coloração escura. Esse fato ocorre porque os átomos de prata da superfície do objeto reagem com outras substâncias, como o oxigênio. Dizemos então que a prata se oxidou, ou seja, passou por uma reação de óxidorredução.

Reações de ácido-base

REAÇÕES  ACIDO- BASE
 Pra compreendermos esse tipo de reação é preciso compreender o conceito de acido e de base.

ACIDO: são compostos que quando reagem com água liberam como único cation o H+.
BASE: São compostos que quando reagem com água liberam como único anion o OH-.

esses tipode reacao entre um acido e uma base é denominada reação de neutralização
ACIDO + BASE --->  SAL + H²O

 podendo ser de neutralizacao total, ou seja que os sais produzidos possuem caráter praticamente neutro, pois são derivados de ácidos e bases de mesma força. 
EX:   3HCl + Fe(OH)₃ -> FeCl₃ + 3H₂O

Entretanto, nem todas as reações ácido-base são de neutralização total, as reações de neutralização não total são denominadas de reação parcial  Ou seja, o sal resultante da reação possui caráter ácido ou básico pela presença de um ou mais íons H⁺ ou OH^- não consumidos para formação de uma ou mais moléculas de água.
EX:      H₂CO₃ + NaOH -> NaHCO₃ + H₂O

QUIMICA INORGANICA II

- A ligação covalente: é caracterizada por não haver perda/ganho de elétrons, mas sim, um compartilhamento dos mesmos, em outras palavras, não há uma carga, não há íons, existem apenas átomos que se correlacionam de maneira a completarem suas camadas de valência (os dois ao mesmo tempo). Normalmente ocorre entre não-metais, pois os mesmos possuem alta eletronegatividade, sendo incapazes de tomar o elétron do outro átomo. Exemplos de compostos covalentes são: O₂ (oxigênio presente na atmosfera, necessário para a vida), N₂ (o gás mais abundante na atmosfera terrestre), HCl (ácido clorídrico, muito utilizado em piscinas para ajuste de pH, também conhecido como ácido muriático), H₂O, (água). 

                      

Nos casos acima, cada par de elétrons é representado por um traço (-). O par de elétrons seria nada mais que os dois elétrons que são compartilhados, formando a ligação covalente.

- A ligação metálica: é conhecida por seu ‘mar de elétrons’. Esse ‘mar’ seria uma corrente constante e infinita de elétrons que transitam entre os átomos, ou seja, um elétron sai, entra outro imediatamente no lugar deste, e ficamos nesse ciclo indefinidamente. Nesse tipo de ligação são formadas as ligas metálicas, componente da maior parte dos objetos de metal que você utiliza em sua casa.                                                                      

É um tipo de ligação fácil de se entender, porém de uma complexidade imensa, uma vez que não se sabe como se forma o mar de elétrons. Essa é a ligação mais resistente e difícil de se quebrar existente.

Com isso, ficamos por aqui, encerrando essa introdução à inorgânica. Aguardem o próximo post!

Postado por: Paládio (Pd)

TIRINHA

TIRINHA

ORGANICA

PARA SIMPLIFICAR: 

FUNÇÕES ORGANICAS II

AMINA
 São compostos que possuem o nitrogênio
Podendo ser aminas: 
Primárias: Ligada a UM carbono
Secundaria: legada a DOIS carbonos
Tercearia: ligada a TRÊS carbonos

NOMENCLATURA
(grupo funcional ligado ao nitrogenio) + amina
EX    NOME DO COMPOSTO:  fenilamina

Obs.: Os grupamentos ligados ao N devem ser colocados em ordem alfabética.

AMIDAS

Caraterizado pelo grupo funcional:

NOMENCLATURA

 Radical (se houver)+ cadeia principal( mesma regra dos hidrocarbonetos)+ amida

EX:

  NOME DO COMPOSTO: 3-metil butanAMIDA

Obs.: Um raciocínio mais fácil é acrescentar AMIDA ao hidrocarboneto correspondente.

NITRILA

 Sao identificadas pelo grupo:   

R- CN sendo o R o grupo de radical ligado ao carbono

NOMENCLATURA:

Dá-se o nome do hidrocarboneto correspondente, acrescentando-lhe a terminação NITRILA, (hidrocarboneto correspondente + NITRILA).

EX:

 Nome do composto: etanonitrila.

 NITROCOMPOSTO

Identificados pelo grupo NO² 

EX:
 NOME DO COMPOSTO: 2,4,6 TRINITROFENOL

NOMENCLATURA

Usa-se o prefixo NITRO antecedendo o nome do hidrocarboneto que origina o nitrocomposto (NITRO + hidrocarboneto correspondente)

EX:

HALETOS ORGÂNICOS

Compostos derivados dos hidrocarbonetos pela substituição de um ou mais hidrogênios por halogênios(F, Cl, Br, I).

EX:

   NOME DO COMPOSTO: tetracloreto de carbono

NOMENCLATURA:

O nome do halogênio antecede ao nome do hidrocarboneto como se fosse um grupamento qualquer;

Obs.: Se na cadeia existir apenas halogênios como ramificações, a numeração da cadeia se inicia pela extremidade mais próxima destes, mas se existir qualquer outro grupo ligado a cadeia principal a numeração se inicia pela extremidade onde seja possível se obter os menores números possíveis.

OBS II : caso haja radicais como metil, etil e etc, e compostos da família dos halogênios a nomenclatura começa pelo halogênios e depois os demais radicais (tudo em ordem alfabética).

FUNÇÕES QUÍMICA ORGÂNICA I

E ai galerinha hoje vamos ensinar as classes funcionais da química orgânica (funções orgânicas).
Classes funcionais ou funções orgânicas é um conjunto de substancias semelhante na formula estrutural que por consequência possuem propriedades químicas semelhantes, que possuem em comum o grupo funcional.
         

COMPOSTOS ORGANICOS

è

CLASSES FUNCIONAIS (FUNCOES)

è

GRUPO FUNCIONAL

                                        
             

Agora vamos dar a nomenclatura segundo a IUPAC para eles:
2-  ALCOÓIS
Possuem o grupo funcional OH ligado a carbono saturado (–C-OH)
EX: 

NÃO são alcoóis

EX:

NOME  de acordo com a IUPAC, é a mesma forma que a dos hidrocarbonetos , so que com o sufixo OL

Ex:

                                    PROPAN-1-OL                                               ETANOL

ATENCAO:SEMPRE a função deve estar na cadeia principal
Para determinar a posição do álcool é preciso numerar a cadeia a partir da extremidade mais próxima à função e depois considera as ligações duplas( que não estão ao carbono que  se liga com o grupo OH)
SE houver mais de uma função álcool na molécula é preciso identificar a posição delas:

PENTAN-2,3DIOL

Existe também a nomenclatura usual. Nesse caso deve-se ver o numero de carbonos e colocar o grupo OH
EX:   álcool ETILICO (dois carbonos)


 

3-ALDEIDOS
são caracterizados pelo grupo funcional carbonila .
EX:      

Sempre ela (carbonila) ficara em nas extremidades.

Nomenclatura segue as mesmas regras dos alcoóis: RADICAL+ CADEIA PRINCIPAL+ AL (dos aldeídos)

Numerar cadeia a partir da função.

EX:

 

CETONAS

Também possui o grupo carbonila ligado a dois carbonos(nunca vai aparecer no inicio da cadeia sempre no meio)

                                                           

A mesma regra para nomenclatura (Hidrocarbonetos Alcoóis e aldeídos) só que sua terminação é ONA( 

OBS:

Sempre indicar o tipo de ligação(ligações entre carbonos se não for simples) e onde esta a função.

OUTRO JEITO  (usual) nomenclatura

Separa-se o grupo carbonila e em ordem alfabética colocar os radicais se tiver mais de um separar pele letra e com terminação ica.

Ex:

propanona ou ACETONA (usual)

ACIDO CARBOXÍLICO

Possui o grupo carbonila ligada a uma hidroxila

Ex:        

 Nomenclatura radical (se houver e sua posição) + acido + cadeia principal (tipo de ligação e onde esta se for ligação dupla ou tripla) + o sufixo óico.

 Ex:

OBS: sempre conta o carbono DA CARBOXILA

ESTERES

É representado por:

Onde R e R1 sao grupos de um ou mais carbonos ligados

NOMENCLATURA

1° passo Divide se a moléculas nas ligações entre carbono e oxigênio 2°A primeira parte coloca-se o nome do hidrocarboneto+ ato+ de

3°descobre-se o radical +a

EX:

o nome do composto acima é ETANOATO DE ETILA

ETERES

É reconhecido pelo HETEROATOMO (C-O-C)

Ex:

    onde R e R' são  grupos de um ou mais carbonos ligados para formar   cadeia carbônica

NOMENCLATURA

1° passo Divide se a moléculas nas ligações entre carbono e oxigênio

2° passo: observar os radicais que sobra, o que tiver menos carbonos vem primeiro+ a palavra OXI

3° passo: a outra vem com nome do hidrocarboneto.

EX:

 nome do composto: METOXI  ETANO

FENOIS

 São anéis aromáticos ligados a hidroxilas

Ex:

 Nomenclatura

Radical se houver+ Fenol (se tiver apenas um fenol) OU

Posição da hidroxila+ radical (metil, etil,...se houver)+Benzeno

EX:

 Nome do composto: metil fenol ou 

1- hidroxi, 3-metil Benzeno

RADICAIS

 Tava muito fácil né?  então  a IUPAC resolveu complicar , ela colocou os radicais
AGORA é preciso definir  qual é a cadeia principal ( aquela que tiver mais carbonos)  pra identificar os radicais por que eles interferem no nome da cadeia.
 Pra você o que é radical? R: uma pessoa que pula de  bungee Jump! essa seria a resposta normal mas na química orgânica não é isso.
RADICAL tudo que esta fora da cadeia principal.
 OK você não entendeu?!
 Vamos  ao exemplo:
   (parte circulada é cadeia principal)

 Melhorou né?!!!!

 partimos então para os nomes dos radicais:

PIADAS de QUIMICOS

 AS RESPOSTAS ESTÃO EM BRANCO

Você acha um elétron e leva ele pra casa. Qual o nome dele? 
R: Eletrondoméstico

Qual elemento químico merece respeito?
R: O estrôncio (Sr)

O que é o Google+?
R: um Google que perdeu 1 elétron

Quais os 3 modos para se levar uma mulher para casa?
R: Com beleza, com dinheiro ou com clorofórmio

Qual o metal favorito dos milionários?
R: Urânio enriquecido

Que arma é forjada ao se fundir potássio, níquel e ferro?
R: KNiFe

O que é Ba(Na)2 + Sódio + Níquel + Cálcio?
R: Banana NaNiCa

1 carbono e 3 hidrogênios cairam num buraco, o que eles começaram a gritar?
R: Metila daqui, Metila daqui!

Como um químico cumprimenta outro químico?
R: Halo gênio! (pesquise por halogênio)

Qual é o hidrocarboneto mais presente nos vegetais?
R: É o butano, porque a ciência que estuda eles é a butânica.

Qual é o principal hidrocarboneto do gás de cozinha?
R: É o decano, porque ele vem decano.

O metil e o metano decidiram pular de um precipício, quem pulou primeiro?
R: O metil, porque ele é o radical.

CREDITOS

piadas-cretinas

Funções organicas

Ola, pessoal
 hoje nos iremos aprender como nomear as cadeias carbônicas e aprender a função hidrocarbonetos de da a nomenclatura de todas as outras funções.
 Pra dar inicio, precisamos dizer que todas as regras de nomenclatura são feita pela IUPAC e que se você não gostar ou tiver algum problema não é culpa da "Rita" mas sim da IUPAC. beleza?!!

Bom basicamente a nomenclatura consiste em : PREFIXO ( indica o n° de carbonos)+ INTERMEDIÁRIO (indica o tipo de ligação ) + SUFIXO (indica a função)

 Exemplos

 dez carbonos+ 1 ligacao dupla + hidrocarboneto

DECENO

não é exatamente assim é só um exemplo viu!!

outros exemplos (é assim que aparece):


  --> Isso é um HEPTANO
 

OBSERVAÇÕES:

•  Quando uma cadeia for fecha antes de sua nomenclatura (n° carbonos+ tipo ligação + função)  vem a palavra ciclo . 

EX:
 Isso é um ciclo hexano

•  É preciso numerar os carbonos da cardeia começando sempre da extremidade mais próxima da ligação dupla ou tripla.
• Quando a ligação dupla não estiver entre os carbonos 1 e 2 é preciso indicar. 

EX:

o nome dessa cadeia é  BUT 2 ENO

EXERCÍCIOS estequeometria I

1.    Balancear, pelo método das tentativas, as seguintes equações:

a)    Na₂SO₄  +      BaCl₂  →     BaSO₄  +     NaCl 

b)    Na₂CO₃  +       HCl   →    NaCl +   CO₂ +    H₂O

c)    Al     +        Cu SO₄   →     Al₂(SO₄)₃ +    Cu

d)    H₂O +  Na₂O  →    NaOH

e)     F₂ +    NaCl        →     NaF  +   Cl₂

f)     CaCl₂ +   K₃PO₄   →     KCl +  Ca₃(PO₄)₂

g)    Al   +     HCl         →      AlCl₃  +    H₂

h)    Na₂O₂ +   HCl      →   NaCl +  H₂O₂

i)     H₃PO₄ +    K₂O    →   K₃PO₄ +    H₂O

j)     H₃BO₃   +   Ca(OH)₂ →     Ca₃(BO₃)₂ +   H₂O

k)    Al(OH)₃  +    H₃PO₄  →     AlPO₄   +    H₂O

l)     Fe(OH)₃   +       HCl →     FeCl₃  +     H₂O

2.    Qual a massa existente em:

a) 1,5 mol de AgNO₃

b) 0,3 mol de HCl

c) 0,7 mol  de NaCl

d) 12 mol de Al(OH)₃

e) 2,5 mol de KCl

f) 22 mol de NaNO₂

g) 55 mol de KMnO₄

h) 8,5 mol de Fe(CN)₃

i) 0,6 mol de H₃PO₄

3.    Calcule o nº. de moles contidos em:

a) 127g de CaCO₃   

                         

b) 28g de CO₂  

                                

c) 50g de NaOH 

                               

d) 10g de Al(OH)₃

                  

e) 70g de Fe₂O₃

f) 25 g de BaSO₄

g) 160g de Zn₃(PO₄)₂

h) 14g de HNO₃

i) 1,2 g de Ca(NO₃)₂

4.    Calcule a massa molar das seguintes substâncias:

a ) H₂SO₄   

                                   

b) KMnO₄

                                  

c) Na₂Cr₂O₇

                               

d) Ca₃(PO₄)₂

e) Ba(NO₃)₂

f) Al₂(CO₃)₃

g) Fe(OH)₃

h) Pb₃O₄

i) Mg₃(BO₃)₂