sexta-feira, 31 de agosto de 2012

Tabela periódica


Ela é dividida em 7 linhas = períodos (horizontal) que junta os elementos com propriedades físicas semelhantes e 18 colunas= famílias ou grupos (vertical)  que junta os elementos com propriedades químicas semelhantes.
Sendo as  principais ou quer dizer as mais necessárias  de "se saber":

Família I A: metais alcalinos
Família II A: metais alcalino-terrosos
Família III A: família do Boro
Família IV A: família do Carbono
Família V A: família do Nitrogênio
Família VI A: Calcogênios ou família do Oxigênio
Família VII A: Halogênios
Família 0: Gases Nobres

Períodos também de finem a quantidade de camadas de cada elemento químico. EXEMPLO: lítio (Li) pertence ao segundo período então ele tem duas camadas.

Família define os elétrons na cada de valência. EXEMPLO: Carbono (C) esta na família 14A e assim4 elétrons na camada de valência, pra estabilizar ele precisa completar  a camada de valência realizando mais quatro ligações; outro exemplo é o cloro (Cl) família 17 ou 7A, 7 elétrons na camada de valência precisa realizar apenas uma ligação.

 A tabela periódica esta organizada em ordem crescente de número atômico.

Alem disso temos as propriedades periódicas:

  1. Eletronegatividade: é a força de um átomo em atrair elétrons ao estabelecer ligações químicas.
  2. Energia de ionização: é a energia necessária para arrancar elétrons de um átomo.
  3. Raio atômico: O raio atômico cresce de cima para baixo na família da tabela periódica, acompanhando o número de camadas dos átomos de cada elemento e da direita para a esquerda nos períodos da tabela periódica.[1]
  4. Eletropositividade: é a capacidade de um átomo em "doar" elétrons ao estabelecer ligações químicas.
  5. Afinidade eletrônica: é a energia liberada quando colocamos um elétron no átomo.


Uma tabela periódica divertida pra vc estudar!!!





DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA


Para compreendermos a distribuição eletrônica precisamos saber dos seguintes conceitos:
  • Átomo neutro: n° de prótons é o mesmo que o de elétrons;
  • Numero atômico (Z): é o n° de prótons;
  • Numero de massa (A): é o n° de  prótons + o n° de nêutrons;
  • Camada de valência: é a camada mais externa do átomo que para adquirir estabilidade fica com oito elétrons;
  • Cátion: n° de prótons maior que o de elétrons (carga positiva)
  • Ânion: n° de prótons maior que o de elétrons (carga negativa) 

A distribuição eletrônica é a distribuição dos elétrons nos orbitais (isso não é obvio XD). Cada camada( K,L,M,N...Q ou 1,2,3,4...7) possui subcamadas ou níveis de energia ( subcamadas = nível de energia). POR EXEMPLO, VC TEM UMA GAVETA (CAMADA) NESSA GAVETA TEM REPARTIÇÃO (SUBCAMADA) ONDE GUARDAMOS AS COISAS( ELÉTRONS).

Dai colega cada uma dessas "repartições" cabe um numero especifico para guardar as "coisas"

Sub camadas
N° de elétrons que cabe
s
2
p
6
d
10
f
14

OBS: devemos lembras que existem outros níveis de energia (subcamadas) mas elas não estão ocupadas.
Pra facilitar a vida de todo mundo o “tio Pauling” descobriu que tinha uma ordem para isso acontecer, crescendo assim1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…. Como ele “era legal” fez isso que simplifica tudo (é só seguir s setinha em diagonal):

Distribuição Eletrônica em Cátion: retiramos o elétron da camada mais distante do núcleo (da camada de Valencia). Exemplo: Ferro (Fe) Z = 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (estado fundamental = neutro) ele vira Fe2+  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6.
Distribuição Eletrônica em Ânion: colocamos eletrons na camada incompleta. Exemplo: Oxigênio (O) Z = 8 1s2 2s2 2p4 (estado fundamental = neutro) ele vira O2-  1s2 2s2 2p6.



terça-feira, 28 de agosto de 2012

Estequiometria 1


Estequiometria I

Estequiometria é a parte da química que estuda e analisa as relações quantitativas entre os elementos que se combinam para formar uma substância composta, ou seja, são as equações químicas que conhecemos.
Mas hoje vamos falar do básico.

Isótopos

São átomos do mesmo elemento (mesmo numero de prótons), mas com diferentes números de nêutrons. Para simbolizar um isótopo escreve-se o número de massa como expoente antes do símbolo do elemento. Exemplos:

12C é o isótopo do elemento carbono com 6 prótons e 6 nêutrons.

13C é o isótopo do carbono com 6 prótons e 7 nêutrons.

Alguns isótopos são estáveis. Outros são radioativos e emitem partículas e energia para se transformarem em uma forma mais estável.
Em geral, os elementos têm um isótopo principal, ou seja, o de maior proporção na forma como são encontrados na natureza. 


Massa atômica (u)

Na química, ao invés de usarmos a massa com a unidade em quilogramas, como é usado geralmente, a massa de um átomo é expressa em unidades de massa atômica (u) que equivale exatamente a 1/12 da massa do isótopo 12C (carbono 12). Em kg isso corresponde à:

1,6605402 x 10-27 kg

Portanto a massa atômica do carbono = 12 u, do hidrogênio = 1 u, etc.


Mol (mol)

Mol é uma unidade de medida do SI (assim como metro, quilograma, etc.) que representa quantidade de matéria e é definido a partir do número de átomos contidos em 12 g de 12C. A unidade mol é equivalente à constante de Avogrado, 6,02 x 1023.
Pode-se deduzir que um mol de átomos de qualquer elemento é dado pela sua massa atômica expressa em gramas. Exemplo:

1 mol de 35Cl = 35 g.

Obrigado por acompanhar o nosso blog e esperamos que tirem todas as suas dúvidas conosco.

Por: Sr. Estrôncio.

segunda-feira, 27 de agosto de 2012

Modelos atômicos

A partir da definição do que é química podemos entender seu surgimento na historia da humanidade. Apesar de a sua existência datar desde a pré historia, seu reconhecimento como ciência deu-se apenas nos séculos XVII e XVIII.
Durante a antiguidade clássica temos o estudo da “química” com Demócrito, que ao obsevar a areia da praia deduziu que tudo era feito por átomos (partícula indivisível), porem Aristóteles o contradizia afirmando que tudo descendia dos quatro elementos (terra ar fogo e água) sendo continuo e não formado por partículas.
 Por volta de 1650 d.C. o conceito de átomo foi novamente proposto por Pierre Cassendi, filósofo francês (química era denominada alquimia). [1]

Modelos atômicos:

DALTON

Segundo Dalton tudo era formado por átomos (como Demócrito, na Grécia, havia declarado). Sendo este uma partícula indivisível, com forma esférica, positiva e rígida. Sua teoria falhou, porque não explicava a natureza elétrica da matéria (já descoberta nesse período).

THOMPSON

Para Thompson os átomos não eram esferas rígidas, mas possuem cargas positivas no núcleo com os elétrons incrustados na superfície (Isso seria parecido com um brigadeiro: o chocolate é o núcleo e o granulado os elétrons). Sendo que as cargas positivas eram na mesma quantidade que as negativas e assim a carga desses átomos era nula, explicando a natureza elétrica.
Ele propôs a ideia de IONS - Um íon é um átomo que possui déficit ou excesso de elétrons [2], podendo ser ele positivo (perder um elétron) o que chamamos de CÁTION ou possuir carga negativa (ganhar um elétron) que chamamos de ÂNION. Contudo esse modelo não levava em consideração o movimento dessas cargas.

RUTHERFORD

Segundo os estudos de Thompson todos os raios alfa deveriam repelir (os raios são negativos, então cargas iguais se repelem) o que não aconteceu alguns repeliram e outros não.
Ele chegou as conclusões de que:  O átomo possuía um núcleo pequeno onde ficava os prótons e uma eletrosfera, onde os elétrons ficam, muito grande. Rutherford era um “fofo” e previu a existência dos nêutrons que foi comprovada em 1932 por Chadwick, contudo ele não conseguiu explicar porque os elétrons permaneciam na eletrosfera. Criando o modelo clássico de átomos que conhecemos.

RUTERFORD-BOHR

O modelo de Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr, que criou postulados:
  • Os elétrons não caem porque estão giram em uma orbita ao redor do núcleo (nos níveis de energia)
  • Os níveis de energia ou camadas suportam um determinado numero de eletros não podendo ultrapassá-lo,
  • Cada camada possui um determinado valor de energia
  • Ao saltar de um nível para outro mais externo, os elétrons absorvem uma quantidade definida de energia;
  • Ao retornar ao seu nível ele emite essa energia absorvida na forma de luz de cor definida ou outra radiação eletromagnética (fóton).
  • Cada órbita possui determinada quantidade de elétrons e podemos “classificá-las”:

Designação por letras
Por níveis de “energia”
Quantidade  que cada camada suporta
K
Um
Dois elétrons
l
2
Oito elétrons
M
3
18 elétrons
N
4
32 elétrons
O
5
32 elétrons
P
6
18 elétrons
Q
7
Dois elétrons



[1] 
http://www.vestibulandoweb.com.br/quimica/teoria/modelo-atomico.asp
[2] http://www.infoescola.com/quimica/ion/

Postado por: Tungstênio

terça-feira, 21 de agosto de 2012

O que é QUÍMICA?


Quando você pensa em química, qual a primeira palavra que vem na sua mente?
Vida, fogo, átomos, moléculas e explosões? De uma forma ou de outra, tudo esta relacionado a química, podemos percebê-la em todo lugar a todo momento, desde o simples “ respirar” até as reações nucleares que ocorrem no sol. Mas por que aprender essa matéria é tão importante?

Bom, para responder essa pergunta, primeiro devemos entender o que significa química. Segundo o dicionário Aurélio, química é a ciência que estuda a estrutura das substâncias, correlacionando-as com as propriedades macroscópicas, e investiga as transformações dessas substancias. Já o livro “Química na abordagem do cotidiano” diz que química de uma maneira simplificada é a ciência que estuda as substâncias, de onde elas vêm, suas propriedades e utilidades. Como sabemos o mundo em que vivemos é constituído por diversas substâncias, e para poder entender o funcionamento e a utilidade de cada uma delas é necessário ter algum conhecimento em química.

Por exemplo, você já imaginou sua vida sem alimentos, ou produtos de higiene pessoal, ou até mesmo sem medicamentos? Tudo isso só foi possível através do conhecimento em química, que permite a industria produzir vários produtos muito importantes para a nossa vida.
Se não houvesse o químico, provavelmente a ciência nunca se desenvolveria.
Viu? A química também tem suas vantagens, além de é claro, ser uma matéria apaixonante!!

Por: Sr. Lutécio

quarta-feira, 1 de agosto de 2012



Saudações etecapianos e terráqueos normais!
Sejam bem vindos ao nosso blog!
Ao longo dessa nossa jornada nós vamos abordar os seguintes temas:

  • Química Geral:
    • História (modelos atômicos, distribuição eletrônica e tabela periódica)

  • Química Inorgânica:
    • Reações de ácido-base
    • Dupla troca
    • Classificação geral (sais/ácidos/bases/óxidos)
    • Nomenclatura
    • Reações de Oxi-Redução

  • Físico-Química
    • Estequiometria
    • Concentração
    • Volumetria
    • Diluição
    • Lei de Hess
    • Cinética
    • Equilíbrio
    • Solubilidade
    • pOH e pH

  • Química Orgânica
    • Funções orgânicas
    • Nomenclatura

Os temas acima serão apresentados em forma de textos explicativos, vídeo aulas, conteúdos engraçados, além de curiosidades sobre química que vão te deixar de cabelo em pé (ou não)!
Dúvidas, sugestões, reclamações, perguntas, elogios, xingamentos, o que mais der na telha, mande para: ptcquimica2012@gmail.com