Exercícios de química geral

1) Há alguns anos já estão disponíveis no comércio os compact discs - cd - regraváveis, que permitem até 1000 utilizações. O material metálico do cd tradicional de áudio é o alumínio (Al), e o dos regraváveis é uma liga metálica contendo os elementos prata (Ag), índio (In), antimônio (Sb) e telúrio (Te).

 Dentre os elementos químicos citados no texto, indique o número atômico daquele que apresenta o menor número de camadas eletrônicas e a família a que pertence o de maior raio atômico.

2) Um elemento químico é caracterizado por seu:

a) número de nêutrons.

b) número atômico.

c) número de elétrons.

d) número de massa.

e) lugar na tabela periódica.

3) Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a afirmação correta.

a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.

b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico.

c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.

d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.

e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.

 4) Dados os elementos químicos:

G: 1s²

J: 1s² 2s¹

L: 1s²2s²

M: 1s²2s^£ 2p⁶ 3s²

Apresentam propriedades químicas semelhantes:

a) G e L, pois são gases nobres

b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético

c) J e G, pois são metais alcalinos

d) L e M, pois são metais alcalinosterrosos

e) J e L, pois ambos têm duas camadas de energia e estão no segundo período da tabela periódica.

5)  Considere as seguintes afirmações:

I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo.

II - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família.

III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir.

Indique a alternativa correta:

a) Todas são verdadeiras.

b) Somente III é verdadeira.

c) Somente II e III são verdadeiras.

d) Somente I é verdadeira.

e) Todas são falsas.

6) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:

I: 3s²3p³

II: 4s² 4p⁵

III: 3s²

Com base nestas informações, assinale a alternativa INCORRETA.

a) O elemento I é um não-metal.

b) O elemento II é um halogênio.

c) O elemento III é um metal alcalino terroso.

d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.

e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.

7) EUA BUSCAM SAÍDA ECOLÓGICA PARA O LIXO DA INFORMÁTICA.

Washington - O  Governo americano e a indústria de informática juntaram esforços para projetar um "computador verde", totalmente reciclável e com baixo consumo de energia. Com esse projeto os EUA vão tentar resolver um dos seus maiores problemas ambientais,  que são os dez milhões de computadores que vão anualmente para o lixo. Esses equipamentos, que a evolução tecnológica torna rapidamente obsoletos, têm componentes tóxicos como o chumbo para a proteção eletromagnética, o arsênico dos circuitos integrados, o cádmio, o mercúrio, o fósforo, o boro e plásticos não recicláveis.

                ("O Globo") - 22/09/94

O texto refere-se ao problema ecológico causado pela presença de alguns elementos químicos nos computadores, tais como o chumbo, o cádmio, o mercúrio, o fósforo e o boro.

a) Classifique cada um desses seis elementos como metal, ametal ou semi-metal.

b) Dois desses elementos estão localizados no mesmo grupo da Tabela Periódica. Qual entre os dois apresenta menor eletronegatividade? Justifique sua resposta.

 8) Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir, que correspondem às famílias de elementos segundo a Tabela Periódica, a seqüência numérica será:

1- Gases Nobres                                               (     ) Grupo 1 A

2- Metais Alcalinos                                            (     ) Grupo 2 A

3- Metais Alcalinos Terrosos                             (     ) Grupo 6 A

4- Calcogênios                                                  (     ) Grupo 7 A

5- Halogênios                                                    (     ) Grupo O

a) 1, 2, 3, 4, 5                     b) 2, 3, 4, 5, 1                     c) 3, 2, 5, 4, 1                     d) 3, 2, 4, 5, 1

e) 5, 2, 4, 3, 1

9)  Na tabela periódica, os elementos mais eletronegativos estão localizados

a) no primeiro período.                               b) no segundo período.                       c) no período incompleto.

d) na família 5A.                              e) na família dos gases nobres.

 10) As tintas são feitas com base na combinação de pigmentos inorgânicos, materiais formadores de película e solventes. A mistura de diferentes pigmentos é responsável pela grande variedade de tons e cores existentes.

Na composição dos pigmentos, podemos encontrar diversos elementos químicos tais como Pb, Fe, Al, Si, Hg, Cr e Ba.

a) Qual, dentre esses elementos, apresenta menor potencial de ionização?

b) Quais desses elementos são metais de transição?

11) (PUC-SP adaptado) Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir: 

I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis; 

II- Os elementos da coluna 2A apresentam, na última camada, a configuração ns2; 

III- Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição; 

IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. 

Quantas afirmativas estão corretas? 

a) nenhuma 

b) 1 

c) 2 

d) 3 

e) 4 

12) (MACK-SP adaptado) Considere um elemento R, cujo subnível mais energético é o 4p3 . Qual o período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado? 

a) 4º, coluna 3A 

b) 4º, coluna 4A 

c) 4º, coluna 5A 

d) 5º, coluna 6A 

e) 5º, coluna 5A 

13) (F.Objetivo-SP) Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, provavelmente, é um: 

a) metal 

b) ametal 

c) semi-metal 

d) gás nobre 

e) halogênio 

14) (Osec-SP adaptado) Onde está localizado na tabela periódica o elemento terminado em 3d1? 

a) 4º período 

b) coluna 2A 

c) coluna 5B 

d) grupo 4 

e) família do boro 

15) (OSEC-SP) Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na coluna 2A do 4º período da classificação periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. Qual o seu número de massa? 

a) 20 

b) 24 

c) 40 

d) 36 

e) 112 

16) (UFU-MG)Entre os átomos dos elementos Ga, Kr, Cr, Ca e K, qual deve possuir a menor afinidade eletrônica? 

a) Ga 

b) Kr 

c) Cr 

d) Ca 

e) K 

17) (CENTEC-BA) Considere as afirmações: 

I- Nos metais alcalinos, o raio atômico aumenta com o aumento do número atômico; 

II- A afinidade eletrônica do Br é maior do que o Ba e menor do que o F. 

III- Os elementos da coluna 2A possuem menor energia de ionização do que os da coluna 7A. 

Quais afirmações estão corretas? 

a) I e II 

b) II e III 

c) nenhuma 

d) I e III 

e) I, II e III 

O gabarito será postado dentro de 15 dias

Novela química parte 2

Capítulo 13 

Mas com o tempo a relação foi ficando saturada. Eu dizia: “O amor é fogo que arde sem se ver”. Ela respondia: O nome disso é METANOL!

 Capítulo 14 

“Metanol?” – disse eu. Foi então que descobri que Kátion era uma DEPENDENTE QUÍMICA. Fui trocado por um ÁLCOOL!

 Capítulo 15 

Amina pisou no meu S2 com sua Butinona. Minha vida amorosa seguia o Princípio da Incerteza. Era como viver uma meia-vida!

 Capítulo 16 

Fiquei tão negativo que nem as piadas do ácido crômico me alegravam mais. Sentia-me mais solitário do que o hidrogênio, que nem família tem!

 Capítulo 17 

Minha instabilidade gerou um câncer e causou uma morte. Por este crime, passei a ser perseguido como se fosse o “Amoníaco do Parque”.

 Capítulo 18 

Fui preso e o delegado me disse que tinha direito a 1 Ligação. Quis ligar pro meu AVOGADRO, mas o nº era muito grande, nunca decorei…

 Capítulo 19 

Eram muitos os elementos estranhos naquela cadeia isomérica. Todos CIS-mados e TRANS-tornados comigo.

 Capítulo 20 

Minha cela estava cheia de elementos TRANS. Fiquei me perguntando se aquela seria uma cadeia HOMOcíclica…

 Capítulo 21 

Recebi vários Alcenos e, ao ouvir Alcino de recolher, pensei: Vou entrar pelo Alcano!

 Capítulo 22 

Devem ter me confundido com o Grafite, pois estavam botando pressão pra me fazer di-amante.

 Capítulo 23 

Já na cela ao lado ficavam o Mercúrio, o Césio 137 e o Ácido Sulfúrico. Denominavam-se “os intocáveis”. Muito perigosos.

 Capítulo 24 

Alguns elementos acabavam Pirano e indo parar na ala psiquiátrica. Como o Detergente, aquele bipolar. Que  rapaz mais tensoativo!

 Capítulo 25 

Era uma cadeia fechada de segurança máxima. Os muros eram cheios de spin e cerca-elétron.

Créditos: tweetnovela

exercícios química orgânica

 Exercícios

            1)  Classifique as cadeias carbônicas abaixo:

A)                                           

 

  b)  

         

c) 

d)

       

    

     e)    

       2)     Dê a formula molecular das cadeias carbônicas do primeiro exercício.

       

3)Classifique os carbonos, em primário, secundário, terciário e quaternário das cadeias carbônicas do primeiro exercício

Estequiometria II

Continuamos hoje com a segunda parte da estequiometria.

Massa Molecular (MM)

Massa Molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos de uma molécula.

Por exemplo, a Massa Molecular do Ácido Clorídrico (HCl) é dada por:

1 x massa atômica do H + 1 x massa atômica do Cl = Massa Molecular do HCl.

1 x 1u + 1 x 35u = 36u

Equações Químicas

As reações que os elementos fazem para formar um composto são chamadas de equações químicas. Por exemplo a formação da  água:

2H_2(g) + O_2(g) → 2H₂O_(l)

As substâncias do lado esquerdo da seta são os reagentes e, do lado direito, produtos.
Os números antes dos símbolos (que não são representados se o número for 1) indicam a quantidade de moléculas.
Os símbolos entre parênteses indicam o estado físico: (s) sólido, (l) líquido, (g) gasoso e (aq) solução aquosa (muitas substâncias só reagem em solução aquosa).
A equação química indica a possibilidade de uma reação. Isso significa que a reação nem sempre ocorrerá com o simples contato físico das substâncias, pois algumas precisam de aquecimento, outras, de meio aquoso, de ignição (é o caso da água), etc.
Uma equação química deve ser balanceada, isto é, cada elemento deve ter o mesmo número de átomos em ambos os lados da equação. No exemplo dado, essa condição está satisfeita. O balanceamento significa que as massas dos dois lados da equação estão iguais, pois não pode ocorrer perda e nem ganho de massa.

Soluções

Solução é uma quantidade de matéria formada por 2 ou mais substâncias diferentes que, a olho nu, parece uma só. Não confunda com uma substância composta, pois, as moléculas não se juntaram formando outra molécula, e sim se juntaram, ficando em equilíbrio sem se juntar, apenas se misturando.

Os componentes de uma solução são:

Soluto: é aquele de menor proporção ou que muda de estado físico para formar a solução.

Solvente: é aquele de maior proporção ou que não muda de estado físico.

Exemplo: em uma solução de sal de cozinha (NaCl) com água, o primeiro é o soluto porque passa de sólido a líquido e a água é o solvente pois não muda de estado.

E por hoje é só. Aguarde mais posts interessantes e esperamos que o blog ajude.

Por: Sr. Estrôncio

Química Orgânica Parte I

                                        Química Orgânica

Antigamente os compostos eram classificados em orgânicos e inorgânicos, e os orgânicos eram toda substância produzida por um organismo vivo, fosse ele um animal, uma planta ou mesmo uma bactéria essa era a teoria da “força vital”, no entanto, ela foi derrubada em 1828 quando Friedrich Wohler sintetizou pela primeira vez um composto orgânico a partir de um inorgânico em laboratório, a uréia.

Atualmente definimos a química orgânica como sendo a parte da química que estuda os compostos de carbono, no entanto existe um pequeno grupo que apesar de apresentarem o átomo de carbono em sua molécula não são considerados orgânicos, pois suas propriedades se assemelharem mais aos compostos inorgânicos. São eles: CO, CO_2, H2CO3, HCN, HCNO, entre outros.

Carbono

Como você já deve ter percebido todos os compostos orgânicos possuem em sua estrutura átomos de carbono, isso porque o carbono possui a propriedade de se ligar com outros átomos de carbono, formando o que chamamos de cadeias.

 O carbono é um elemento tetravalente (pode fazer quatro ligações covalentes), possui seis elétrons, seis prótons e seis nêutrons, e ele pode ser classificado em primário, secundário e terciário, essa classificação é devido ao numero de ligações que eles fazem com outros carbonos.

Carbono primário: Se trata de um carbono ligado a apenas a um único carbono, veja um exemplo de carbono primário:

 As setas em vermelho indicam os carbonos primários, perceba que eles estão fazendo quatro ligações, no entanto só uma é com outro carbono, portanto se tratam de carbonos primários. 

Carbono Secundário: é o carbono que se liga com outros dois carbonos, como no exemplo:

Carbono Terciário: Se liga a outros três carbonos

Carbono quaternário: É o carbono que realiza as quatro ligações com outros quatro carbonos.

Veja o exemplo:

 Cadeias Carbônicas

As cadeias carbônicas, como já vimos, são compostos que possuem cadeias carbônicas, ou seja, átomos de carbono ligados entre si podem ser classificadas em:

• Cadeias Abertas: São cadeias em que o carbono que as constitui não forma um ciclo, uma figura geométrica, suas extremidades estão separadas.
• Cadeias Fechadas: São aquelas cujos carbonos formam um ciclo, uma figura geométrica qualquer.
• Cadeias homogêneas: São cadeias que não apresentam em sua composição outros átomos além do carbono e do hidrogênio, isto é, elas não possuem o que chamamos de heteroatomos.
• Cadeias heterogenias: São cadeias que apresentam em sua estrutura átomos diferentes do carbono (heteroatomos) intercalados na cadeia, como por exemplo o oxigênio.
• Reta ou normal: Possuem apenas carbonos primários e secundários ao longo da cadeia.
• Ramificada: Existem carbonos terciários e/ou quaternários ao longo da cadeia.
• Saturada: É a cadeia carbônica que não possui entre os átomos de carbono, duplas ou mesmo triplas ligações.
• Insaturadas: São as cadeias que apresentam pelo menos um átomo de carbono realizando uma dupla ou tripla ligação com outro átomo de carbono.
• Aromática ou cíclica: Em algumas moléculas ocorre o fenômeno da ressonância, que nada mais é que o deslocamento ininterrupto dos elétrons, sem que a posição do átomo se modifique. Esses compostos são denominados aromáticos, possuem um núcleo, ou o que chamamos de anel aromático. EX:

• Alifática: que não possui o anel benzênico em sua estrutura.

Essa foi uma breve introdução ao graaaande mundo da orgânica, nessas aulas você vai entender que a maioria das coisas que conhecemos é constituída por compostos orgânicos e vai ver que essa matéria é mamão com açúcar, mais fácil do que aprender japonês em braile, fica esperto e se divirta com os exercícios!! =)

Por: Sr. Lutécio 

Novela Química Parte 1

Capítulo 01 

São Pauling, Ponte de Hidrogênio, noite de 15 de novembro. Um elemento está prestes a ter uma reação precipitada.

Capítulo 02 

Policial: Atenção Metil, você está cercado! Seus dias de Radical Livre acabaram! - Fótons são tiradas pela imprensa

Capítulo 03 

Repórter: Estamos aqui onde um Radical Livre ameaça decair da Ponte de Hidrogênio. De acordo com as autoridades, Metil Matou um Cara!

 Capítulo 04 

Policial: Metil, você é culpado por causar envelhecimento precoce, enfisemas, e até câncer! Entregue-se, você precisa ir pra CADEIA!

 Capítulo 05 

Metil: NUNCA! Sou um radical LIVRE! E se alguém se aproximar, eu vou REAGIR! Policial: Cuidado, rapazes, ele tem o número ímpar de elétrons.

 Capítulo 06 

Psicóloga: Ele é instável assim porque teve uma infância isenta de antioxidantes. Policial, deixe que eu vá conversar com ele.

 Capítulo 07 

Policial: Ok, mas tome cuidado! Se chegar muito perto ele pode te roubar elétrons. Psicóloga: Não se preocupe, farei uma ligação.

 Capítulo 08 

Psicóloga: Metil, desça daí! Sempre há uma solução! Metil: Não sou mais parte da solução, em breve serei um precipitado.

 Capítulo 09 

Psicóloga: Vim para neutralizar essa situação. Conte-me o que houve. Metil: Bem... Tudo começou há um tempo atrás, na ilha do Mol.

 Capítulo 10 

Metil: Encontrei AMINA PERFEITA na balada e fui xavecá-la. Afinal, precipitado que sou, decantada eu entendo.

 Capítulo 11 

Metil: “Aê, Amina! Se beleza desse cadeia, você seria uma aromática, sua cheirosa!” Ela riu potássios! “KKKK”...

 Capítulo 12 

Senti que estava rolando uma química entre nós. Tinhamos uma ligação muito forte, sabe? Seu nome era Kátion, era uma garota muito positiva.

Créditos:

tweetnovela

Química Inorgânica I

Para falar em química inorgânica é importante lembrar que a química é dividida em três ramos principais: a química inorgânica, a físico-química e a química orgânica. Cada uma das três estudam coisas diferentes no mundo da química.

A química inorgânica é aquela que estuda os compostos no geral, embora à primeira vista ela pareça ser a maior e mais importante, existem cerca de 100 mil compostos orgânicos para cada composto inorgânico, tornando-a muito simples e medíocre, quando comparada com a orgânica. A química inorgânica se baseia em classificar, compreender e caracterizar diversos componentes que não são formados de carbono (vide algumas exceções como CO, H₂CO₃, CO₂).

Partindo deste ponto, iniciamos o estudo das ligações químicas. As ligações químicas são os laços que mantém os átomos unidos, para formar os mais diversos compostos. Existem três tipos de ligações químicas:

- A ligação iônica: é caracterizada pela presença dos íons que são átomos carregados negativa ou positivamente, se houver falta de elétrons no átomo temos um íon positivo, se houver sobra de elétrons no átomo temos um íon negativo. Em geral, o átomo que se tornará o íon negativo (ânion) retira o elétron do átomo que se tornará o íon positivo (cátion). Na maioria dos casos, temos um cátion proveniente de um metal e um ânion não-metálico. Exemplos de ligação iônica são: NaCl (principal componente do sal de cozinha), NaOH (soda cáustica), Al(OH)₃ (substância presente em muitos anti-ácidos estomacais).

Quando um composto iônico é colocado em água, ocorre um fenômeno denominado dissociação. A dissociação nada mais é do que a separação dos dois íons formadores do composto. Um exemplo de reação de dissociação é representado pela equação abaixo:                                                       

NaCl_(s)  g Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Na reação acima, o Na⁺ é o cátion (íon positivo, que apresenta falta de elétrons) e o Cl^- é o ânion (íon negativo, que apresenta sobra de elétrons). Graças ao processo de dissociação é possível dissolver os compostos iônicos em água.

Postado por: Sr. Paládio