Estequiometria II

Continuamos hoje com a segunda parte da estequiometria.

Massa Molecular (MM)

Massa Molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos de uma molécula.

Por exemplo, a Massa Molecular do Ácido Clorídrico (HCl) é dada por:

1 x massa atômica do H + 1 x massa atômica do Cl = Massa Molecular do HCl.

1 x 1u + 1 x 35u = 36u

Equações Químicas

As reações que os elementos fazem para formar um composto são chamadas de equações químicas. Por exemplo a formação da  água:

2H_2(g) + O_2(g) → 2H₂O_(l)

As substâncias do lado esquerdo da seta são os reagentes e, do lado direito, produtos.
Os números antes dos símbolos (que não são representados se o número for 1) indicam a quantidade de moléculas.
Os símbolos entre parênteses indicam o estado físico: (s) sólido, (l) líquido, (g) gasoso e (aq) solução aquosa (muitas substâncias só reagem em solução aquosa).
A equação química indica a possibilidade de uma reação. Isso significa que a reação nem sempre ocorrerá com o simples contato físico das substâncias, pois algumas precisam de aquecimento, outras, de meio aquoso, de ignição (é o caso da água), etc.
Uma equação química deve ser balanceada, isto é, cada elemento deve ter o mesmo número de átomos em ambos os lados da equação. No exemplo dado, essa condição está satisfeita. O balanceamento significa que as massas dos dois lados da equação estão iguais, pois não pode ocorrer perda e nem ganho de massa.

Soluções

Solução é uma quantidade de matéria formada por 2 ou mais substâncias diferentes que, a olho nu, parece uma só. Não confunda com uma substância composta, pois, as moléculas não se juntaram formando outra molécula, e sim se juntaram, ficando em equilíbrio sem se juntar, apenas se misturando.

Os componentes de uma solução são:

Soluto: é aquele de menor proporção ou que muda de estado físico para formar a solução.

Solvente: é aquele de maior proporção ou que não muda de estado físico.

Exemplo: em uma solução de sal de cozinha (NaCl) com água, o primeiro é o soluto porque passa de sólido a líquido e a água é o solvente pois não muda de estado.

E por hoje é só. Aguarde mais posts interessantes e esperamos que o blog ajude.

Por: Sr. Estrôncio

Estequiometria 1

Estequiometria I

Estequiometria é a parte da química que estuda e analisa as relações quantitativas entre os elementos que se combinam para formar uma substância composta, ou seja, são as equações químicas que conhecemos.

Mas hoje vamos falar do básico.

Isótopos

São átomos do mesmo elemento (mesmo numero de prótons), mas com diferentes números de nêutrons. Para simbolizar um isótopo escreve-se o número de massa como expoente antes do símbolo do elemento. Exemplos:

¹²C é o isótopo do elemento carbono com 6 prótons e 6 nêutrons.

¹³C é o isótopo do carbono com 6 prótons e 7 nêutrons.

Alguns isótopos são estáveis. Outros são radioativos e emitem partículas e energia para se transformarem em uma forma mais estável.

Em geral, os elementos têm um isótopo principal, ou seja, o de maior proporção na forma como são encontrados na natureza. 

Massa atômica (u)

Na química, ao invés de usarmos a massa com a unidade em quilogramas, como é usado geralmente, a massa de um átomo é expressa em unidades de massa atômica (u) que equivale exatamente a 1/12 da massa do isótopo ¹²C (carbono 12). Em kg isso corresponde à:

1,6605402 x 10-27 kg

Portanto a massa atômica do carbono = 12 u, do hidrogênio = 1 u, etc.

Mol (mol)

Mol é uma unidade de medida do SI (assim como metro, quilograma, etc.) que representa quantidade de matéria e é definido a partir do número de átomos contidos em 12 g de ¹²C. A unidade mol é equivalente à constante de Avogrado, 6,02 x 10²³.

Pode-se deduzir que um mol de átomos de qualquer elemento é dado pela sua massa atômica expressa em gramas. Exemplo:

1 mol de ³⁵Cl = 35 g.

Obrigado por acompanhar o nosso blog e esperamos que tirem todas as suas dúvidas conosco.

Por: Sr. Estrôncio.