ORGANICA

PARA SIMPLIFICAR: 

FUNÇÕES ORGANICAS II

AMINA
 São compostos que possuem o nitrogênio
Podendo ser aminas: 
Primárias: Ligada a UM carbono
Secundaria: legada a DOIS carbonos
Tercearia: ligada a TRÊS carbonos

NOMENCLATURA
(grupo funcional ligado ao nitrogenio) + amina
EX    NOME DO COMPOSTO:  fenilamina

Obs.: Os grupamentos ligados ao N devem ser colocados em ordem alfabética.

AMIDAS

Caraterizado pelo grupo funcional:

NOMENCLATURA

 Radical (se houver)+ cadeia principal( mesma regra dos hidrocarbonetos)+ amida

EX:

  NOME DO COMPOSTO: 3-metil butanAMIDA

Obs.: Um raciocínio mais fácil é acrescentar AMIDA ao hidrocarboneto correspondente.

NITRILA

 Sao identificadas pelo grupo:   

R- CN sendo o R o grupo de radical ligado ao carbono

NOMENCLATURA:

Dá-se o nome do hidrocarboneto correspondente, acrescentando-lhe a terminação NITRILA, (hidrocarboneto correspondente + NITRILA).

EX:

 Nome do composto: etanonitrila.

 NITROCOMPOSTO

Identificados pelo grupo NO² 

EX:
 NOME DO COMPOSTO: 2,4,6 TRINITROFENOL

NOMENCLATURA

Usa-se o prefixo NITRO antecedendo o nome do hidrocarboneto que origina o nitrocomposto (NITRO + hidrocarboneto correspondente)

EX:

HALETOS ORGÂNICOS

Compostos derivados dos hidrocarbonetos pela substituição de um ou mais hidrogênios por halogênios(F, Cl, Br, I).

EX:

   NOME DO COMPOSTO: tetracloreto de carbono

NOMENCLATURA:

O nome do halogênio antecede ao nome do hidrocarboneto como se fosse um grupamento qualquer;

Obs.: Se na cadeia existir apenas halogênios como ramificações, a numeração da cadeia se inicia pela extremidade mais próxima destes, mas se existir qualquer outro grupo ligado a cadeia principal a numeração se inicia pela extremidade onde seja possível se obter os menores números possíveis.

OBS II : caso haja radicais como metil, etil e etc, e compostos da família dos halogênios a nomenclatura começa pelo halogênios e depois os demais radicais (tudo em ordem alfabética).

FUNÇÕES QUÍMICA ORGÂNICA I

E ai galerinha hoje vamos ensinar as classes funcionais da química orgânica (funções orgânicas).
Classes funcionais ou funções orgânicas é um conjunto de substancias semelhante na formula estrutural que por consequência possuem propriedades químicas semelhantes, que possuem em comum o grupo funcional.
         

COMPOSTOS ORGANICOS

è

CLASSES FUNCIONAIS (FUNCOES)

è

GRUPO FUNCIONAL

                                        
             

Agora vamos dar a nomenclatura segundo a IUPAC para eles:
2-  ALCOÓIS
Possuem o grupo funcional OH ligado a carbono saturado (–C-OH)
EX: 

NÃO são alcoóis

EX:

NOME  de acordo com a IUPAC, é a mesma forma que a dos hidrocarbonetos , so que com o sufixo OL

Ex:

                                    PROPAN-1-OL                                               ETANOL

ATENCAO:SEMPRE a função deve estar na cadeia principal
Para determinar a posição do álcool é preciso numerar a cadeia a partir da extremidade mais próxima à função e depois considera as ligações duplas( que não estão ao carbono que  se liga com o grupo OH)
SE houver mais de uma função álcool na molécula é preciso identificar a posição delas:

PENTAN-2,3DIOL

Existe também a nomenclatura usual. Nesse caso deve-se ver o numero de carbonos e colocar o grupo OH
EX:   álcool ETILICO (dois carbonos)


 

3-ALDEIDOS
são caracterizados pelo grupo funcional carbonila .
EX:      

Sempre ela (carbonila) ficara em nas extremidades.

Nomenclatura segue as mesmas regras dos alcoóis: RADICAL+ CADEIA PRINCIPAL+ AL (dos aldeídos)

Numerar cadeia a partir da função.

EX:

 

CETONAS

Também possui o grupo carbonila ligado a dois carbonos(nunca vai aparecer no inicio da cadeia sempre no meio)

                                                           

A mesma regra para nomenclatura (Hidrocarbonetos Alcoóis e aldeídos) só que sua terminação é ONA( 

OBS:

Sempre indicar o tipo de ligação(ligações entre carbonos se não for simples) e onde esta a função.

OUTRO JEITO  (usual) nomenclatura

Separa-se o grupo carbonila e em ordem alfabética colocar os radicais se tiver mais de um separar pele letra e com terminação ica.

Ex:

propanona ou ACETONA (usual)

ACIDO CARBOXÍLICO

Possui o grupo carbonila ligada a uma hidroxila

Ex:        

 Nomenclatura radical (se houver e sua posição) + acido + cadeia principal (tipo de ligação e onde esta se for ligação dupla ou tripla) + o sufixo óico.

 Ex:

OBS: sempre conta o carbono DA CARBOXILA

ESTERES

É representado por:

Onde R e R1 sao grupos de um ou mais carbonos ligados

NOMENCLATURA

1° passo Divide se a moléculas nas ligações entre carbono e oxigênio 2°A primeira parte coloca-se o nome do hidrocarboneto+ ato+ de

3°descobre-se o radical +a

EX:

o nome do composto acima é ETANOATO DE ETILA

ETERES

É reconhecido pelo HETEROATOMO (C-O-C)

Ex:

    onde R e R' são  grupos de um ou mais carbonos ligados para formar   cadeia carbônica

NOMENCLATURA

1° passo Divide se a moléculas nas ligações entre carbono e oxigênio

2° passo: observar os radicais que sobra, o que tiver menos carbonos vem primeiro+ a palavra OXI

3° passo: a outra vem com nome do hidrocarboneto.

EX:

 nome do composto: METOXI  ETANO

FENOIS

 São anéis aromáticos ligados a hidroxilas

Ex:

 Nomenclatura

Radical se houver+ Fenol (se tiver apenas um fenol) OU

Posição da hidroxila+ radical (metil, etil,...se houver)+Benzeno

EX:

 Nome do composto: metil fenol ou 

1- hidroxi, 3-metil Benzeno

RADICAIS

 Tava muito fácil né?  então  a IUPAC resolveu complicar , ela colocou os radicais
AGORA é preciso definir  qual é a cadeia principal ( aquela que tiver mais carbonos)  pra identificar os radicais por que eles interferem no nome da cadeia.
 Pra você o que é radical? R: uma pessoa que pula de  bungee Jump! essa seria a resposta normal mas na química orgânica não é isso.
RADICAL tudo que esta fora da cadeia principal.
 OK você não entendeu?!
 Vamos  ao exemplo:
   (parte circulada é cadeia principal)

 Melhorou né?!!!!

 partimos então para os nomes dos radicais:

Funções organicas

Ola, pessoal
 hoje nos iremos aprender como nomear as cadeias carbônicas e aprender a função hidrocarbonetos de da a nomenclatura de todas as outras funções.
 Pra dar inicio, precisamos dizer que todas as regras de nomenclatura são feita pela IUPAC e que se você não gostar ou tiver algum problema não é culpa da "Rita" mas sim da IUPAC. beleza?!!

Bom basicamente a nomenclatura consiste em : PREFIXO ( indica o n° de carbonos)+ INTERMEDIÁRIO (indica o tipo de ligação ) + SUFIXO (indica a função)

 Exemplos

 dez carbonos+ 1 ligacao dupla + hidrocarboneto

DECENO

não é exatamente assim é só um exemplo viu!!

outros exemplos (é assim que aparece):


  --> Isso é um HEPTANO
 

OBSERVAÇÕES:

•  Quando uma cadeia for fecha antes de sua nomenclatura (n° carbonos+ tipo ligação + função)  vem a palavra ciclo . 

EX:
 Isso é um ciclo hexano

•  É preciso numerar os carbonos da cardeia começando sempre da extremidade mais próxima da ligação dupla ou tripla.
• Quando a ligação dupla não estiver entre os carbonos 1 e 2 é preciso indicar. 

EX:

o nome dessa cadeia é  BUT 2 ENO

Gabaritos

QUÍMICA ORGÂNICA:
1 a) Aberta, insaturada homogênea e ramificada
b)mista, insaturada, homogênea e não ramificada
c)Aberta,insaturada, heterogênea e ramificada
d)Aberta, não ramificada, homogênea e saturada
e)Aberta, saturada, homogênea e ramificada

2 a)  C11H22
b)  C13H12
c) C6H12S
d) C6H14
e) C8H18

3 a) 6 carbonos primários, 1 secundário e 4 tercenários
 b) 11 carbonos primários e 2 terciários
c) 3 carbonos primários, 2 secundário e 1 sem classificação (ligado ao enxofre)
d) 2 carbonos primários e 4 secundário
e)  5 carbonos primários, 1 secundário, 1 terciário e 1 quartenário

QUÍMICA GERAL:
1  a) alumínio; Z = 13
 b) Prata, grupo 11 (ou 1B)                                                     
2 B                                          
3 D                                          
4 D                                                
5 B                                                          
6  E                                                    
7 a) Chumbo – metal, mercúrio – metal, Arsênio – semimetal  (atualmente classificado como não metal)
fósforo – não metal, Cádmio – metal,boro – não metal   
b) Arsênio e fósforo – apresenta menor eletronegatividade o arsênio

8 B
9  B  
10 a) Ba
b) Fe, Hg e Cr
11 C
12 C
13 A
14 A
15 C
16 B
17 A                                    

Exercícios de química geral

1) Há alguns anos já estão disponíveis no comércio os compact discs - cd - regraváveis, que permitem até 1000 utilizações. O material metálico do cd tradicional de áudio é o alumínio (Al), e o dos regraváveis é uma liga metálica contendo os elementos prata (Ag), índio (In), antimônio (Sb) e telúrio (Te).

 Dentre os elementos químicos citados no texto, indique o número atômico daquele que apresenta o menor número de camadas eletrônicas e a família a que pertence o de maior raio atômico.

2) Um elemento químico é caracterizado por seu:

a) número de nêutrons.

b) número atômico.

c) número de elétrons.

d) número de massa.

e) lugar na tabela periódica.

3) Dentre as alternativas a seguir, indicar a que contém a afirmação correta.

a) Dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico.

b) Dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico.

c) Dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.

d) Dois átomos com iguais números de massa são isótopos.

e) Dois átomos com iguais números de massa são alótropos.

 4) Dados os elementos químicos:

G: 1s²

J: 1s² 2s¹

L: 1s²2s²

M: 1s²2s^£ 2p⁶ 3s²

Apresentam propriedades químicas semelhantes:

a) G e L, pois são gases nobres

b) G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais energético

c) J e G, pois são metais alcalinos

d) L e M, pois são metais alcalinosterrosos

e) J e L, pois ambos têm duas camadas de energia e estão no segundo período da tabela periódica.

5)  Considere as seguintes afirmações:

I - Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado com seu átomo.

II - O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família.

III - A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir.

Indique a alternativa correta:

a) Todas são verdadeiras.

b) Somente III é verdadeira.

c) Somente II e III são verdadeiras.

d) Somente I é verdadeira.

e) Todas são falsas.

6) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:

I: 3s²3p³

II: 4s² 4p⁵

III: 3s²

Com base nestas informações, assinale a alternativa INCORRETA.

a) O elemento I é um não-metal.

b) O elemento II é um halogênio.

c) O elemento III é um metal alcalino terroso.

d) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.

e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.

7) EUA BUSCAM SAÍDA ECOLÓGICA PARA O LIXO DA INFORMÁTICA.

Washington - O  Governo americano e a indústria de informática juntaram esforços para projetar um "computador verde", totalmente reciclável e com baixo consumo de energia. Com esse projeto os EUA vão tentar resolver um dos seus maiores problemas ambientais,  que são os dez milhões de computadores que vão anualmente para o lixo. Esses equipamentos, que a evolução tecnológica torna rapidamente obsoletos, têm componentes tóxicos como o chumbo para a proteção eletromagnética, o arsênico dos circuitos integrados, o cádmio, o mercúrio, o fósforo, o boro e plásticos não recicláveis.

                ("O Globo") - 22/09/94

O texto refere-se ao problema ecológico causado pela presença de alguns elementos químicos nos computadores, tais como o chumbo, o cádmio, o mercúrio, o fósforo e o boro.

a) Classifique cada um desses seis elementos como metal, ametal ou semi-metal.

b) Dois desses elementos estão localizados no mesmo grupo da Tabela Periódica. Qual entre os dois apresenta menor eletronegatividade? Justifique sua resposta.

 8) Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir, que correspondem às famílias de elementos segundo a Tabela Periódica, a seqüência numérica será:

1- Gases Nobres                                               (     ) Grupo 1 A

2- Metais Alcalinos                                            (     ) Grupo 2 A

3- Metais Alcalinos Terrosos                             (     ) Grupo 6 A

4- Calcogênios                                                  (     ) Grupo 7 A

5- Halogênios                                                    (     ) Grupo O

a) 1, 2, 3, 4, 5                     b) 2, 3, 4, 5, 1                     c) 3, 2, 5, 4, 1                     d) 3, 2, 4, 5, 1

e) 5, 2, 4, 3, 1

9)  Na tabela periódica, os elementos mais eletronegativos estão localizados

a) no primeiro período.                               b) no segundo período.                       c) no período incompleto.

d) na família 5A.                              e) na família dos gases nobres.

 10) As tintas são feitas com base na combinação de pigmentos inorgânicos, materiais formadores de película e solventes. A mistura de diferentes pigmentos é responsável pela grande variedade de tons e cores existentes.

Na composição dos pigmentos, podemos encontrar diversos elementos químicos tais como Pb, Fe, Al, Si, Hg, Cr e Ba.

a) Qual, dentre esses elementos, apresenta menor potencial de ionização?

b) Quais desses elementos são metais de transição?

11) (PUC-SP adaptado) Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir: 

I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis; 

II- Os elementos da coluna 2A apresentam, na última camada, a configuração ns2; 

III- Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição; 

IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas. 

Quantas afirmativas estão corretas? 

a) nenhuma 

b) 1 

c) 2 

d) 3 

e) 4 

12) (MACK-SP adaptado) Considere um elemento R, cujo subnível mais energético é o 4p3 . Qual o período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado? 

a) 4º, coluna 3A 

b) 4º, coluna 4A 

c) 4º, coluna 5A 

d) 5º, coluna 6A 

e) 5º, coluna 5A 

13) (F.Objetivo-SP) Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, provavelmente, é um: 

a) metal 

b) ametal 

c) semi-metal 

d) gás nobre 

e) halogênio 

14) (Osec-SP adaptado) Onde está localizado na tabela periódica o elemento terminado em 3d1? 

a) 4º período 

b) coluna 2A 

c) coluna 5B 

d) grupo 4 

e) família do boro 

15) (OSEC-SP) Um dos isótopos do elemento químico A, localizado na coluna 2A do 4º período da classificação periódica, tem igual quantidade de prótons e nêutrons. Qual o seu número de massa? 

a) 20 

b) 24 

c) 40 

d) 36 

e) 112 

16) (UFU-MG)Entre os átomos dos elementos Ga, Kr, Cr, Ca e K, qual deve possuir a menor afinidade eletrônica? 

a) Ga 

b) Kr 

c) Cr 

d) Ca 

e) K 

17) (CENTEC-BA) Considere as afirmações: 

I- Nos metais alcalinos, o raio atômico aumenta com o aumento do número atômico; 

II- A afinidade eletrônica do Br é maior do que o Ba e menor do que o F. 

III- Os elementos da coluna 2A possuem menor energia de ionização do que os da coluna 7A. 

Quais afirmações estão corretas? 

a) I e II 

b) II e III 

c) nenhuma 

d) I e III 

e) I, II e III 

O gabarito será postado dentro de 15 dias

exercícios química orgânica

 Exercícios

            1)  Classifique as cadeias carbônicas abaixo:

A)                                           

 

  b)  

         

c) 

d)

       

    

     e)    

       2)     Dê a formula molecular das cadeias carbônicas do primeiro exercício.

       

3)Classifique os carbonos, em primário, secundário, terciário e quaternário das cadeias carbônicas do primeiro exercício

Química Orgânica Parte I

                                        Química Orgânica

Antigamente os compostos eram classificados em orgânicos e inorgânicos, e os orgânicos eram toda substância produzida por um organismo vivo, fosse ele um animal, uma planta ou mesmo uma bactéria essa era a teoria da “força vital”, no entanto, ela foi derrubada em 1828 quando Friedrich Wohler sintetizou pela primeira vez um composto orgânico a partir de um inorgânico em laboratório, a uréia.

Atualmente definimos a química orgânica como sendo a parte da química que estuda os compostos de carbono, no entanto existe um pequeno grupo que apesar de apresentarem o átomo de carbono em sua molécula não são considerados orgânicos, pois suas propriedades se assemelharem mais aos compostos inorgânicos. São eles: CO, CO_2, H2CO3, HCN, HCNO, entre outros.

Carbono

Como você já deve ter percebido todos os compostos orgânicos possuem em sua estrutura átomos de carbono, isso porque o carbono possui a propriedade de se ligar com outros átomos de carbono, formando o que chamamos de cadeias.

 O carbono é um elemento tetravalente (pode fazer quatro ligações covalentes), possui seis elétrons, seis prótons e seis nêutrons, e ele pode ser classificado em primário, secundário e terciário, essa classificação é devido ao numero de ligações que eles fazem com outros carbonos.

Carbono primário: Se trata de um carbono ligado a apenas a um único carbono, veja um exemplo de carbono primário:

 As setas em vermelho indicam os carbonos primários, perceba que eles estão fazendo quatro ligações, no entanto só uma é com outro carbono, portanto se tratam de carbonos primários. 

Carbono Secundário: é o carbono que se liga com outros dois carbonos, como no exemplo:

Carbono Terciário: Se liga a outros três carbonos

Carbono quaternário: É o carbono que realiza as quatro ligações com outros quatro carbonos.

Veja o exemplo:

 Cadeias Carbônicas

As cadeias carbônicas, como já vimos, são compostos que possuem cadeias carbônicas, ou seja, átomos de carbono ligados entre si podem ser classificadas em:

• Cadeias Abertas: São cadeias em que o carbono que as constitui não forma um ciclo, uma figura geométrica, suas extremidades estão separadas.
• Cadeias Fechadas: São aquelas cujos carbonos formam um ciclo, uma figura geométrica qualquer.
• Cadeias homogêneas: São cadeias que não apresentam em sua composição outros átomos além do carbono e do hidrogênio, isto é, elas não possuem o que chamamos de heteroatomos.
• Cadeias heterogenias: São cadeias que apresentam em sua estrutura átomos diferentes do carbono (heteroatomos) intercalados na cadeia, como por exemplo o oxigênio.
• Reta ou normal: Possuem apenas carbonos primários e secundários ao longo da cadeia.
• Ramificada: Existem carbonos terciários e/ou quaternários ao longo da cadeia.
• Saturada: É a cadeia carbônica que não possui entre os átomos de carbono, duplas ou mesmo triplas ligações.
• Insaturadas: São as cadeias que apresentam pelo menos um átomo de carbono realizando uma dupla ou tripla ligação com outro átomo de carbono.
• Aromática ou cíclica: Em algumas moléculas ocorre o fenômeno da ressonância, que nada mais é que o deslocamento ininterrupto dos elétrons, sem que a posição do átomo se modifique. Esses compostos são denominados aromáticos, possuem um núcleo, ou o que chamamos de anel aromático. EX:

• Alifática: que não possui o anel benzênico em sua estrutura.

Essa foi uma breve introdução ao graaaande mundo da orgânica, nessas aulas você vai entender que a maioria das coisas que conhecemos é constituída por compostos orgânicos e vai ver que essa matéria é mamão com açúcar, mais fácil do que aprender japonês em braile, fica esperto e se divirta com os exercícios!! =)

Por: Sr. Lutécio