Resultado do sorteio!!!

PARABÉNS JÉSSICA CASTILHO!!!

Você foi a vencedora do sorteio realizado pelo nosso blog e ganhou um par de ingressos para o 

Wet n' Wild.

Você receberá seus ingressos amanhã na escola!

Obrigado a todos que participaram e, mais uma vez, Parabéns Jéssica!!!

Promoção do Blog!!!

E aí galerinha, estamos aqui para divulgar uma promoção do blog!!!

Quer um par de ingressos grátis para o Wet n' Wild?

Então deixe um comentário com seu nome, número e série NESSE POST!

O sorteado será contatado pela equipe do blog NA ESCOLA, onde receberá seus ingressos na segunda-feira, dia 3 de Dezembro!

O sorteio acontecerá sexta-feira, dia 30 de Novembro.

Nota: Promoção válida apenas para alunos da ETECAP.

EXPERIMENTO

E ai galera que tal fazermos um experimento?

Tirem as crianças da frente do computador. Atenção esse experimento utiliza fogo, então é recomendável que se faça com um responsável (caso vc não se considere responsável)


MATERIAIS:

• bicarbonato de sódio 
• açúcar
• bico de uma garrafa pet com a tampa
• álcool
• uma caixa de fósforos
• um recipiente ( que não derreta com o calor do fogo)
• areia ou pedra 

 COMO FAZER

1. Misture o bicarbonato como açúcar  faça dessa mistura uma pasta, depois use a tampa da garrafa pet como "forma" e faça pastilhas( de açúcar e bicarbonato)
2. No recipiente coloque areia e fixe as pastilhas deixando uma parte para fora (não cobrindo-as totalmente com  areia)
3. Despeje um pouco (não muito) de álcool sobre as pastilhas
4. E coloque fogo 

O vídeo abaixo mostra o que acontecera:

E ai curtiram o experimento?

CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA (INORGÂNICA)

 Ácidos: 

São compostos covalentes que reagem com água apresentam como único cátion o hidrônio, H₃O¹⁺ ou o H^{1+( é a mesma coisa).}

Exemplos:

H₂SO_{4  →}  H₃O¹⁺ + HSO₄^-   ou         H₂SO_{4  →}  H¹⁺ + HSO₄^-

NOMENCLATURA: acido + ver a terminação anion

EX: H₂SO_{4  = ACIDO  FULFURICO ( por que vem do anion sulfato)}

2. Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando como único ânion é o hidróxido, OH^1-.

Exemplos:

NaOH(s)  → Na¹⁺ +  OH^1-

NOMENCLATURA:

 HIDRÓXIDO +de + NOME DO CATION
EX NaOH = Hidróxido de sódio

3. Sais:São compostos qua na prença de agua liberam pelo menos um cation difetente de H+ e um anion diferente de OH^1. 

Exemplos:
NaCl → Na¹⁺ +  Cl^1-

^{NOMENCLATURA:}

 ^{NOME ANION + DE + NOME DO CATION}

^{EX:   NaCl  = CLORETO de SODIO,                                     CaSO4  = SULFATO de CALCIO}

4. Óxidos:São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), sendo um deles o 

oxigênio.

Exemplos:

CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₆, NO₂, N₂O₄, Na₂O, etc.

NOMENCLATURA

1°Observar quantos átomos de oxigênio ha na molécula.
2° verificar se o cation possui mais de uma valência (ex: tem Fe²+ e Fe³+)
EX: CO= monoxido de carbono
CO2  = dioxido de carbono
FeO= Oxido de ferro II                   e              Fe2O3= oxido de ferro III
CaO  = Óxido de cálcio

TIPOS DE REACOES

 Na química existem diversos tipos de reações , e pra representa-las fazemos da seguinte forma:

                                          A +  B    -->   C + D

antes da --> estão os reagentes depois dela estão os produtos

TIPOS DE REAÇÕES:

SÍNTESE ou ADIÇÃO : quando os reagentes se unem dando origem a um unico produto:

                                         C + O₂  → CO₂

DECOMPOSIÇÃO : quando um reagente da origem a dois produtos:

               2 NaN_3 (s) → 2 N_2 (g)   +   2 Na_(s)

 DUPLA TROCA: suas substancia compostas por dois elementos que  reagem originando outras duas substancias:

                            CuSO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

SIMPLES TROCA : uma substancia composta e outra substancia simples que ao reagirem geram  outra duas substancias ( aquela que era simples fica composta e a composta vira simples).

                                                                      Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

OXI-REDUÇÃO: são reações onde ocorrem a transferência de elétrons entre duas substancias, uma que diminui o seu numero de oxidação (nox) e outra que aumenta, a substancia que perde os eletros é chamada de agente redutor e o que ganha os elétrons é o agente oxidante.
  EXEMPLIFICANDO:exemplo de reação redox é o da prata em contato com o ar. Os objetos de prata tendem a perder seu aspecto brilhante com o passar do tempo, se tornando embaçados e com coloração escura. Esse fato ocorre porque os átomos de prata da superfície do objeto reagem com outras substâncias, como o oxigênio. Dizemos então que a prata se oxidou, ou seja, passou por uma reação de óxidorredução.

Reações de ácido-base

REAÇÕES  ACIDO- BASE
 Pra compreendermos esse tipo de reação é preciso compreender o conceito de acido e de base.

ACIDO: são compostos que quando reagem com água liberam como único cation o H+.
BASE: São compostos que quando reagem com água liberam como único anion o OH-.

esses tipode reacao entre um acido e uma base é denominada reação de neutralização
ACIDO + BASE --->  SAL + H²O

 podendo ser de neutralizacao total, ou seja que os sais produzidos possuem caráter praticamente neutro, pois são derivados de ácidos e bases de mesma força. 
EX:   3HCl + Fe(OH)₃ -> FeCl₃ + 3H₂O

Entretanto, nem todas as reações ácido-base são de neutralização total, as reações de neutralização não total são denominadas de reação parcial  Ou seja, o sal resultante da reação possui caráter ácido ou básico pela presença de um ou mais íons H⁺ ou OH^- não consumidos para formação de uma ou mais moléculas de água.
EX:      H₂CO₃ + NaOH -> NaHCO₃ + H₂O

QUIMICA INORGANICA II

- A ligação covalente: é caracterizada por não haver perda/ganho de elétrons, mas sim, um compartilhamento dos mesmos, em outras palavras, não há uma carga, não há íons, existem apenas átomos que se correlacionam de maneira a completarem suas camadas de valência (os dois ao mesmo tempo). Normalmente ocorre entre não-metais, pois os mesmos possuem alta eletronegatividade, sendo incapazes de tomar o elétron do outro átomo. Exemplos de compostos covalentes são: O₂ (oxigênio presente na atmosfera, necessário para a vida), N₂ (o gás mais abundante na atmosfera terrestre), HCl (ácido clorídrico, muito utilizado em piscinas para ajuste de pH, também conhecido como ácido muriático), H₂O, (água). 

                      

Nos casos acima, cada par de elétrons é representado por um traço (-). O par de elétrons seria nada mais que os dois elétrons que são compartilhados, formando a ligação covalente.

- A ligação metálica: é conhecida por seu ‘mar de elétrons’. Esse ‘mar’ seria uma corrente constante e infinita de elétrons que transitam entre os átomos, ou seja, um elétron sai, entra outro imediatamente no lugar deste, e ficamos nesse ciclo indefinidamente. Nesse tipo de ligação são formadas as ligas metálicas, componente da maior parte dos objetos de metal que você utiliza em sua casa.                                                                      

É um tipo de ligação fácil de se entender, porém de uma complexidade imensa, uma vez que não se sabe como se forma o mar de elétrons. Essa é a ligação mais resistente e difícil de se quebrar existente.

Com isso, ficamos por aqui, encerrando essa introdução à inorgânica. Aguardem o próximo post!

Postado por: Paládio (Pd)