CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA (INORGÂNICA)

 Ácidos: 

São compostos covalentes que reagem com água apresentam como único cátion o hidrônio, H₃O¹⁺ ou o H^{1+( é a mesma coisa).}

Exemplos:

H₂SO_{4  →}  H₃O¹⁺ + HSO₄^-   ou         H₂SO_{4  →}  H¹⁺ + HSO₄^-

NOMENCLATURA: acido + ver a terminação anion

EX: H₂SO_{4  = ACIDO  FULFURICO ( por que vem do anion sulfato)}

2. Bases: São compostos capazes de se dissociar na água liberando como único ânion é o hidróxido, OH^1-.

Exemplos:

NaOH(s)  → Na¹⁺ +  OH^1-

NOMENCLATURA:

 HIDRÓXIDO +de + NOME DO CATION
EX NaOH = Hidróxido de sódio

3. Sais:São compostos qua na prença de agua liberam pelo menos um cation difetente de H+ e um anion diferente de OH^1. 

Exemplos:
NaCl → Na¹⁺ +  Cl^1-

^{NOMENCLATURA:}

 ^{NOME ANION + DE + NOME DO CATION}

^{EX:   NaCl  = CLORETO de SODIO,                                     CaSO4  = SULFATO de CALCIO}

4. Óxidos:São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), sendo um deles o 

oxigênio.

Exemplos:

CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅, Cl₂O₆, NO₂, N₂O₄, Na₂O, etc.

NOMENCLATURA

1°Observar quantos átomos de oxigênio ha na molécula.
2° verificar se o cation possui mais de uma valência (ex: tem Fe²+ e Fe³+)
EX: CO= monoxido de carbono
CO2  = dioxido de carbono
FeO= Oxido de ferro II                   e              Fe2O3= oxido de ferro III
CaO  = Óxido de cálcio