Reações de ácido-base

REAÇÕES  ACIDO- BASE
 Pra compreendermos esse tipo de reação é preciso compreender o conceito de acido e de base.

ACIDO: são compostos que quando reagem com água liberam como único cation o H+.
BASE: São compostos que quando reagem com água liberam como único anion o OH-.

esses tipode reacao entre um acido e uma base é denominada reação de neutralização
ACIDO + BASE --->  SAL + H²O

 podendo ser de neutralizacao total, ou seja que os sais produzidos possuem caráter praticamente neutro, pois são derivados de ácidos e bases de mesma força. 
EX:   3HCl + Fe(OH)₃ -> FeCl₃ + 3H₂O

Entretanto, nem todas as reações ácido-base são de neutralização total, as reações de neutralização não total são denominadas de reação parcial  Ou seja, o sal resultante da reação possui caráter ácido ou básico pela presença de um ou mais íons H⁺ ou OH^- não consumidos para formação de uma ou mais moléculas de água.
EX:      H₂CO₃ + NaOH -> NaHCO₃ + H₂O

QUIMICA INORGANICA II

- A ligação covalente: é caracterizada por não haver perda/ganho de elétrons, mas sim, um compartilhamento dos mesmos, em outras palavras, não há uma carga, não há íons, existem apenas átomos que se correlacionam de maneira a completarem suas camadas de valência (os dois ao mesmo tempo). Normalmente ocorre entre não-metais, pois os mesmos possuem alta eletronegatividade, sendo incapazes de tomar o elétron do outro átomo. Exemplos de compostos covalentes são: O₂ (oxigênio presente na atmosfera, necessário para a vida), N₂ (o gás mais abundante na atmosfera terrestre), HCl (ácido clorídrico, muito utilizado em piscinas para ajuste de pH, também conhecido como ácido muriático), H₂O, (água). 

                      

Nos casos acima, cada par de elétrons é representado por um traço (-). O par de elétrons seria nada mais que os dois elétrons que são compartilhados, formando a ligação covalente.

- A ligação metálica: é conhecida por seu ‘mar de elétrons’. Esse ‘mar’ seria uma corrente constante e infinita de elétrons que transitam entre os átomos, ou seja, um elétron sai, entra outro imediatamente no lugar deste, e ficamos nesse ciclo indefinidamente. Nesse tipo de ligação são formadas as ligas metálicas, componente da maior parte dos objetos de metal que você utiliza em sua casa.                                                                      

É um tipo de ligação fácil de se entender, porém de uma complexidade imensa, uma vez que não se sabe como se forma o mar de elétrons. Essa é a ligação mais resistente e difícil de se quebrar existente.

Com isso, ficamos por aqui, encerrando essa introdução à inorgânica. Aguardem o próximo post!

Postado por: Paládio (Pd)

TIRINHA

TIRINHA

ORGANICA

PARA SIMPLIFICAR: 

FUNÇÕES ORGANICAS II

AMINA
 São compostos que possuem o nitrogênio
Podendo ser aminas: 
Primárias: Ligada a UM carbono
Secundaria: legada a DOIS carbonos
Tercearia: ligada a TRÊS carbonos

NOMENCLATURA
(grupo funcional ligado ao nitrogenio) + amina
EX    NOME DO COMPOSTO:  fenilamina

Obs.: Os grupamentos ligados ao N devem ser colocados em ordem alfabética.

AMIDAS

Caraterizado pelo grupo funcional:

NOMENCLATURA

 Radical (se houver)+ cadeia principal( mesma regra dos hidrocarbonetos)+ amida

EX:

  NOME DO COMPOSTO: 3-metil butanAMIDA

Obs.: Um raciocínio mais fácil é acrescentar AMIDA ao hidrocarboneto correspondente.

NITRILA

 Sao identificadas pelo grupo:   

R- CN sendo o R o grupo de radical ligado ao carbono

NOMENCLATURA:

Dá-se o nome do hidrocarboneto correspondente, acrescentando-lhe a terminação NITRILA, (hidrocarboneto correspondente + NITRILA).

EX:

 Nome do composto: etanonitrila.

 NITROCOMPOSTO

Identificados pelo grupo NO² 

EX:
 NOME DO COMPOSTO: 2,4,6 TRINITROFENOL

NOMENCLATURA

Usa-se o prefixo NITRO antecedendo o nome do hidrocarboneto que origina o nitrocomposto (NITRO + hidrocarboneto correspondente)

EX:

HALETOS ORGÂNICOS

Compostos derivados dos hidrocarbonetos pela substituição de um ou mais hidrogênios por halogênios(F, Cl, Br, I).

EX:

   NOME DO COMPOSTO: tetracloreto de carbono

NOMENCLATURA:

O nome do halogênio antecede ao nome do hidrocarboneto como se fosse um grupamento qualquer;

Obs.: Se na cadeia existir apenas halogênios como ramificações, a numeração da cadeia se inicia pela extremidade mais próxima destes, mas se existir qualquer outro grupo ligado a cadeia principal a numeração se inicia pela extremidade onde seja possível se obter os menores números possíveis.

OBS II : caso haja radicais como metil, etil e etc, e compostos da família dos halogênios a nomenclatura começa pelo halogênios e depois os demais radicais (tudo em ordem alfabética).

FUNÇÕES QUÍMICA ORGÂNICA I

E ai galerinha hoje vamos ensinar as classes funcionais da química orgânica (funções orgânicas).
Classes funcionais ou funções orgânicas é um conjunto de substancias semelhante na formula estrutural que por consequência possuem propriedades químicas semelhantes, que possuem em comum o grupo funcional.
         

COMPOSTOS ORGANICOS

è

CLASSES FUNCIONAIS (FUNCOES)

è

GRUPO FUNCIONAL

                                        
             

Agora vamos dar a nomenclatura segundo a IUPAC para eles:
2-  ALCOÓIS
Possuem o grupo funcional OH ligado a carbono saturado (–C-OH)
EX: 

NÃO são alcoóis

EX:

NOME  de acordo com a IUPAC, é a mesma forma que a dos hidrocarbonetos , so que com o sufixo OL

Ex:

                                    PROPAN-1-OL                                               ETANOL

ATENCAO:SEMPRE a função deve estar na cadeia principal
Para determinar a posição do álcool é preciso numerar a cadeia a partir da extremidade mais próxima à função e depois considera as ligações duplas( que não estão ao carbono que  se liga com o grupo OH)
SE houver mais de uma função álcool na molécula é preciso identificar a posição delas:

PENTAN-2,3DIOL

Existe também a nomenclatura usual. Nesse caso deve-se ver o numero de carbonos e colocar o grupo OH
EX:   álcool ETILICO (dois carbonos)


 

3-ALDEIDOS
são caracterizados pelo grupo funcional carbonila .
EX:      

Sempre ela (carbonila) ficara em nas extremidades.

Nomenclatura segue as mesmas regras dos alcoóis: RADICAL+ CADEIA PRINCIPAL+ AL (dos aldeídos)

Numerar cadeia a partir da função.

EX:

 

CETONAS

Também possui o grupo carbonila ligado a dois carbonos(nunca vai aparecer no inicio da cadeia sempre no meio)

                                                           

A mesma regra para nomenclatura (Hidrocarbonetos Alcoóis e aldeídos) só que sua terminação é ONA( 

OBS:

Sempre indicar o tipo de ligação(ligações entre carbonos se não for simples) e onde esta a função.

OUTRO JEITO  (usual) nomenclatura

Separa-se o grupo carbonila e em ordem alfabética colocar os radicais se tiver mais de um separar pele letra e com terminação ica.

Ex:

propanona ou ACETONA (usual)

ACIDO CARBOXÍLICO

Possui o grupo carbonila ligada a uma hidroxila

Ex:        

 Nomenclatura radical (se houver e sua posição) + acido + cadeia principal (tipo de ligação e onde esta se for ligação dupla ou tripla) + o sufixo óico.

 Ex:

OBS: sempre conta o carbono DA CARBOXILA

ESTERES

É representado por:

Onde R e R1 sao grupos de um ou mais carbonos ligados

NOMENCLATURA

1° passo Divide se a moléculas nas ligações entre carbono e oxigênio 2°A primeira parte coloca-se o nome do hidrocarboneto+ ato+ de

3°descobre-se o radical +a

EX:

o nome do composto acima é ETANOATO DE ETILA

ETERES

É reconhecido pelo HETEROATOMO (C-O-C)

Ex:

    onde R e R' são  grupos de um ou mais carbonos ligados para formar   cadeia carbônica

NOMENCLATURA

1° passo Divide se a moléculas nas ligações entre carbono e oxigênio

2° passo: observar os radicais que sobra, o que tiver menos carbonos vem primeiro+ a palavra OXI

3° passo: a outra vem com nome do hidrocarboneto.

EX:

 nome do composto: METOXI  ETANO

FENOIS

 São anéis aromáticos ligados a hidroxilas

Ex:

 Nomenclatura

Radical se houver+ Fenol (se tiver apenas um fenol) OU

Posição da hidroxila+ radical (metil, etil,...se houver)+Benzeno

EX:

 Nome do composto: metil fenol ou 

1- hidroxi, 3-metil Benzeno