Continuamos hoje com a segunda parte da estequiometria.
Massa Molecular (MM)
Massa Molecular é a soma das massas atômicas de todos os
átomos de uma molécula.
Por exemplo, a Massa Molecular do Ácido Clorídrico (HCl) é
dada por:
1 x massa atômica do H + 1 x massa atômica do Cl = Massa
Molecular do HCl.
1 x 1u + 1 x 35u = 36u
Equações Químicas
As reações que os elementos fazem
para formar um composto são chamadas de equações químicas. Por exemplo a
formação da água:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
As substâncias do lado esquerdo da seta são os reagentes e, do lado direito, produtos.
Os números antes dos símbolos (que não são representados se o número for 1) indicam a quantidade de moléculas.
Os símbolos entre parênteses indicam o estado físico: (s) sólido, (l) líquido, (g) gasoso e (aq) solução aquosa (muitas substâncias só reagem em solução aquosa).
A equação química indica a possibilidade de uma reação. Isso significa que a reação nem sempre ocorrerá com o simples contato físico das substâncias, pois algumas precisam de aquecimento, outras, de meio aquoso, de ignição (é o caso da água), etc.
Uma equação química deve ser balanceada, isto é, cada elemento deve ter o mesmo número de átomos em ambos os lados da equação. No exemplo dado, essa condição está satisfeita. O balanceamento significa que as massas dos dois lados da equação estão iguais, pois não pode ocorrer perda e nem ganho de massa.
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
As substâncias do lado esquerdo da seta são os reagentes e, do lado direito, produtos.
Os números antes dos símbolos (que não são representados se o número for 1) indicam a quantidade de moléculas.
Os símbolos entre parênteses indicam o estado físico: (s) sólido, (l) líquido, (g) gasoso e (aq) solução aquosa (muitas substâncias só reagem em solução aquosa).
A equação química indica a possibilidade de uma reação. Isso significa que a reação nem sempre ocorrerá com o simples contato físico das substâncias, pois algumas precisam de aquecimento, outras, de meio aquoso, de ignição (é o caso da água), etc.
Uma equação química deve ser balanceada, isto é, cada elemento deve ter o mesmo número de átomos em ambos os lados da equação. No exemplo dado, essa condição está satisfeita. O balanceamento significa que as massas dos dois lados da equação estão iguais, pois não pode ocorrer perda e nem ganho de massa.
Soluções
Solução é uma quantidade de matéria formada por 2 ou mais
substâncias diferentes que, a olho nu, parece uma só.
Não confunda com uma substância composta, pois, as moléculas não se juntaram
formando outra molécula, e sim se juntaram, ficando em equilíbrio sem se
juntar, apenas se misturando.
Os componentes de uma solução são:
Soluto: é aquele de menor proporção ou que muda de estado físico
para formar a solução.
Solvente: é aquele de maior proporção ou que não muda de estado físico.
Solvente: é aquele de maior proporção ou que não muda de estado físico.
Exemplo: em uma solução de sal de
cozinha (NaCl) com água, o primeiro é o soluto porque passa de sólido a líquido
e a água é o solvente pois não muda de estado.
E por hoje é só. Aguarde mais posts interessantes e esperamos que o blog ajude.
Por: Sr. Estrôncio
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